九年级化学化学方程式

第1部分：九年级化学化学方程式

九年级化学化学方程式总结

化学方程式

1。分解反应

1。实验室加热高锰酸钾产生氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2。实验室中，将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，氧气2KClO32KCl+3O2↑△MnO2 MnO23。在实验室中，过氧化氢用于产生氧气2H2O22H2O+O2↑

4。电解水 2H2O  2H2↑+O2↑

5。碳酸不稳定，易分解 H2CO3 == H2O+CO2↑

6。工业煅烧石灰石（或大理石）产生二氧化碳CaCO3  CaO +CO2↑ 高温电

2。化合反应

7。二氧化碳与热碳反应 CO2+C =2CO

8。镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg+O2 = = 2MgO

9。铁丝在氧气中燃烧生成3Fe+2O2 = Fe3O4

10。铜与氧的反应为2Cu+O2=2CuO

11。铝与氧反应 4Al + 3O2==2 Al2O3

12。磷在氧气（或空气）中燃烧 4P+5O2 2P2O5

13。一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧生成2CO+O2 =2CO2

14。生石灰和水的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2

15。二氧化碳和水反应 CO2+H2O=H2CO3 点燃 点燃 点燃 点燃 高温

3。置换反应

酸+较活泼的金属==盐+氢

16。铁与盐酸反应 Fe+2HCl = FeCl2+H2

17。铝与硫酸反应 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 

18。锌与稀硫酸的反应 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属 + 另一种盐

19。铝和硫酸铜的反应 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20。铁和硫酸铜的反应 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21。铜和硝酸银的反应 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 碳与某些金属氧化物的反应

22。碳还原氧化铜 C+2CuO  2Cu+CO2↑高温

4。复分解反应

酸+某些金属氧化物==盐+水

23。盐酸除锈 6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24。硫酸除锈 3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O 酸+碱==盐+水

25。烧碱与硫酸反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26。熟石灰与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27。熟石灰与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28。氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 酸 + 某种盐 == 另一种酸 + 另一种盐

29。氯化钡与硫酸的反应 BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl

30。碳酸钠与硫酸反应 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

31。盐酸与碳酸钙反应 2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 

32。硝酸银与盐酸反应 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3 碱 + 某种盐 == 另一种碱 + 另一种盐

33。纯碱与石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH

34。烧碱与硫酸铜反应 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4

35。硝酸铵和烧碱的反应 NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 一些盐 == 另一种盐 + 另一种盐

36。纯碱与氯化钙的反应 Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

37。硫酸钠与氯化钡反应 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

38。氯化钠与硝酸银的反应 NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO

35。其他类型

39。一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

40。一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+ CO2

41。二氧化碳通入石灰水中 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

42。将二氧化碳通入烧碱溶液 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43。将二氧化硫通入烧碱溶液 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83。三氧化硫与烧碱溶液反应 SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84。甲烷燃烧 CH4 +2O2 ==CO2+ 2H2O

85。乙醇燃烧 C2H5OH +3O2 ==2CO2 + 3H2O 点燃 高温

第二部分：九年级化学化学方程式总结（上海教育版）

1.组合反应

1。镁带燃烧：2Mg + O2 ==== 2MgO

点亮△

潮湿空气

点亮

2。铁丝燃烧生锈：3Fe+2O2====Fe3O4； 4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化） 3、铜丝加热生锈：2Cu + O2 === 2CuO； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4. 加热铝丝或形成氧化膜： 4Al + 3O2 === 2Al2O3 5. 氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 点燃

点亮

点亮

△

6。碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）； C + O2 === CO2（完全燃烧） 7.硫的燃烧：S + O2 === SO2 8.磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9.生石灰易溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 10. 二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 11. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 12. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 2 .分解反应

△

△

点亮

1。碳酸氢铵（碳酸氢铵）热分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2.碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3、加热高锰酸钾产生氧气：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4.二氧化锰催化过氧化氢产生氧气：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5.电解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6. 碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7. 碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑ 3.置换反应

高温高温

高温

开机

△

MnO2

高温1金属氧化物氢还原：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + H

2 Cu + H2O === 2、铝与盐酸、硫酸反应生成氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；

2Al + 3H 2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5。镁与盐酸、硫酸反应生成氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6。铁与盐酸、硫酸反应生成氢气：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7、锌与盐酸、硫酸反应生成氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8、湿法炼铜法、反应硫酸铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

4。复分解反应：

1。酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2、金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；

Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3、碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 4、盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;

CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 5. 其他反应类型：

1。一氧化碳还原金属氧化物：Fe高温

2O3 + 3CO

===

2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO

CuO + CO ===高温

铜+CO2

2。非金属氧化物与碱性溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;

CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

===高温

3Fe + 4CO

2;

第三部分：九年级化学第一卷化学方程式总结

人民教育出版社九年级化学第一卷单元知识知识总结

九年级化学第一卷化学方程式总结亮点

1。各种物质在氧气中燃烧的方程式和现象

1、4P + 5O2 现象：

2、C+O2现象：

3。 S+O2现象：

4、3Fe + 2O2 现象：

5、2Mg+O2现象：

2。实验室制氧原理：（氧气的物理性质、采集方法、检查、饱满度验证）

6、 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑

7、2KClO3MnO

△ 点燃2P2 O5（验证空气含量，书P27） 点燃CO2 和点燃SO2（比较其在空气中的燃烧现象） Fe3O4（注：铁在空气中不燃烧） 点燃2MgO2KCl + 3O2 ↑

8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项书P34-35）

3。水的电解（氢气的物理性质、收集方法、纯度测试和用途，书籍P46-47）

9, 2H2 O 通电

2H2↑+O2↑

结论：

1、

2、

接正极的气体为_______，接负极的气体为_______，正负极产生

第 1 页（共 2 页）

人民教育出版社九年级化学单元知识总结

气体的体积比是__________，可以用八个字概括_______________

4。碳在空气中燃烧（碳元素的物理性质及用途、碳的化学性质）

10, 2C + O2

5。碳的还原性

11。 C+ 2CuO现象：

12, 3C+ 2Fe2O

313、C+CO2

6。二氧化碳（物理性质、原料、采集方法、验证、全检、注意事项）

14。 CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（实验室方法）

15。 CaCO3 高温点燃 2CO（氧气不足） C + O2 点燃 CO2（氧气充足） 高温 2Cu + CO2 ↑高温 4Fe + 3CO2↑高温 2COCaO + CO2 ↑

16。 CO2+ H2O === H2 CO3 （碳酸可以将紫色石蕊溶液变成_________）

17。 H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸不稳定）

18。 Ca(OH) 2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（检查 CO2）

现象：

7。一氧化碳（物理性质、化学性质）

19。 CO + O2 点燃 2CO2（火焰为______颜色）

高温

20、CO + Fe2 O3

22、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO2

21。 CO+ CuO △Cu + CO22H2 O 点燃

CO2 + 2H2O

23, 2H2 + O2

点亮

点亮

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O

25, Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(实验室制氢)

第 2 页（共 2 页）

第 4 部分：9 年级化学方程式总结

1。金属 + 氧 = 金属氧化物：

（化合反应、氧化反应）

1。 2Mg+O2 点燃 2MgO

2, 3 Fe+2O2 点燃 Fe3O4

3。 2Cu+O2 高温2CuO

2。非金属+氧=非金属氧化物：

（化合反应、氧化反应）

1。 C+O2 点燃 CO2 2C+O2 点燃 2CO

2。 S+O2 点燃 SO2

3。 4P+5O2 点燃 2P2O5

4。 2H2+O2 点燃 2H2O

3。其他物质在氧气中燃烧：（氧化反应）

1。 2CO+O2 点燃 2CO2

2。 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O

3。 C2H5OH+3 O2 点燃 2CO2+3H2O

4。 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O

4。金属+非金属；非金属+非金属：（化合反应）

1, 2Na+Cl2=2NaCl

2、H2+Cl2=2HCl

5。碱性氧化物+水=碱

（仅限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）

1。 CaO+CO2=Ca(OH)2

2、BaO+CO2=Ba(OH)2

6。酸性氧化物+水=酸（化合反应）

1。 CO2+H2O=H2CO3

2、SO2+H2O=H2SO3

3、SO3+H2O=H2SO4

7。碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐；

（仅限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）

1。 CaO+H2O=CaCO3

2、BaO+H2O=BaCO3

8。碱+酸=盐+水：（复分解反应）

1。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3。 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

9。酸+盐=新酸+新盐：（复分解反应）

1。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑

10。碱+盐=新碱+新盐：（复分解反应）

1, 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2, 3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl

3。 Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

4。 NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3 10

1。盐+盐=新盐+新盐：（复分解反应）

1。 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 十

2。碱氧化物+酸=盐+水：

1。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 10

3。酸性氧化物+碱=盐+水：

1, 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O 十

4。金属+酸=盐+氢：（置换反应）

1。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

4。 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（根据金属活度序列表判断）P162

15。金属+盐溶液=新金属+新盐溶液：

（置换反应）

1。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3。 Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg （根据金属活度顺序表判断） P173 10

6。分解反应：

1。 Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑

2, 2HgO △ 2Hg+O2↑

3。 2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑

4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑

5。 2H2O 通电 2H2↑+2O2↑

6。 H2CO3=H2O+CO2↑

7。 CaCO3高温CaO+CO2↑ 10

7。部分氧化还原反应；

1、H2+CuO△Cu+H2O

2。 C+2CuO 高温 2Cu+CO2 C+CO2 高温 2CO

3。 CO+CuO 高温 Cu+CO2 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

第五部分：九年级化学化学方程式总结（上海教育版）

1.组合反应

1。镁带燃烧：2Mg+O2====2MgO 2、铁丝燃烧生锈：3Fe+2O2====Fe3O4； 4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（慢氧化） 3、铜线加热生锈：2Cu + O2 === 2CuO； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4. 铝丝加热或形成氧化膜： 4Al + 3O2 === 2Al2O3 5. 氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6. 碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）； C + O2 === CO2（完全燃烧） 7.硫的燃烧：S + O2 === SO2 8.磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9.碳还原二氧化碳：C + CO2 = == 2CO 10.人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3

催化剂 11. 生石灰易溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12. 二氧化碳易溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13. 二氧化硫易溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14. 二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16. 工业生产盐酸（氢气在氯气中燃烧） ): H2 + Cl2 = == 2HCl 17. 金属钠在氯中燃烧: 2Na + Cl2 ===

2HCl 18.浓盐酸和浓氨水的性质很接近：NH3 + HCl == NH4Cl

2。分解反应

1。碳酸氢铵（碳酸氢铵）热分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2.碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3、加热高锰酸钾产生氧气：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4.二氧化锰催化过氧化氢产生氧气：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5.电解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6. 碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7. 碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8。电解熔融氧化铝生成金属铝：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

3。置换反应

1 金属氧化物氢还原：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + H

2 Cu + H2O === 2.碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C ===

4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C ===

3Fe + 2CO2↑；

2CuO + C ===

2Cu + CO2↑ 3.水煤气制备：C + H2O ===

CO + H2 高温

高温高温

高温

高温高温

高温

开机

高温通电

△

△ △

点亮

点燃灰尘等

高温、高压、高温、点燃、点燃、点燃

点亮它

△

△ 亮

潮湿空气点燃

MnO2

4。铝与盐酸、硫酸反应生成氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑； 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5、镁与盐酸、硫酸反应生成氢气： Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6、反应铁与盐酸、硫酸反应生成氢气： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7. 锌与盐酸、硫酸反应生成氢气： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8.湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9.铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3 )2 + 2Ag 10. 铝热剂反应：2Al + Fe2O3 ===

Al2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O4 ===

4Al2O3 + 9Fe 11.金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 ===

2MgO + C

4。复分解反应：

1。酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2、金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3.碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl = = 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4、盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

www.gzxfldl.com+ 与 Cl- 反应: HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 www.gzxfldl.com2+ 与 SO42- 反应: BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7. 纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8. 铵盐与碱反应生成氨气： NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

5。其他反应类型：

1。一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO ===

2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO ===

3Fe + 4CO2;

CuO + CO ===

铜+CO2

2。非金属氧化物与碱性溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3.有机燃烧：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 ===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O CxHyOz + (

点亮 4xy2zy)O2

===

xCO2 + H2O

42灯点燃

点亮

高温

高温

高温

高温高温

高温

4。绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===

CHO + 6O2

叶绿素6126